Laju Reaksi

LAPORAN PRAKTIKUM

PERCOBAAN 4

LAJU REAKSI

Dosen pengampu

Himyatul Hidayati,M.Si.Apt

 

Oleh :

Riris putri wahyuni

NIM : 3820177181394

Kelompok 5

PROGRAM STUDI FARMASI

FAKULTAS ILMU KESEHATAN

UNIVERSITAS DARUSSALAM GONTOR

2017/1438

PERCOBAAN 4

LAJU REAKSI

I.               TUJUAN

a.    Mengamati laju reaksi air dengan CDR.

b.    Mempelajari factor-faktor yang mempengaruhi laju reakasi

c.    Mengetahui pengaruh suhu pada laju reaksi.

II.            DASAR TEORI

            Laju reaksi adalah laju penurunan reaktan (pereaksi) atau laju bertambahnya produk (hasil reaksi). Laju reaksi ini juga menggambarkan cepat lambatnya suatu reaksi kimia, menjadi zat baru yang di sebut sebagai produk.( Khopkar, 1990)

Beberapa reaksi kimia ada yang berlangsung cepat. Natrium yang di maksukkan ke dalam air akan menunjukkan reaksi hebat dan sangat cepat, begitu pula dengan petasan dan kembang api yang disulut. Bensin akan terbakar lebih cepat daripada  minyak tanah. Namun, ada pula reaksi yang berjalan lambat. Proses pengantar besi, misalnya, membutuhkan waktu sangat lama sehingga laju reaksi yang berlangsung dinyatakan dengan laju reaksi lambat. Cepat lambatnya proses reaksi kimia yang berlangsung dinyatakan dengan laju reaksi. Dalam mempelajari ilmu reaksi digunakan besaran konsentrasi tiap satuan waktu yang dinyatakan dengan molaritas. (Suyanto, Aris, 2006)

Perubahan laju konsentrasi setiap unsur dibagi dengan koefisiennya dalam persamaan yang seimbang/stoikiometri. Lju perubahan reaktan muncul dengan tanda negatif dan laju perubahan produk dengan tanda positif. Laju reaksi tidak tetap melainkan berubah terus-menerus.(Raymon, chang, 2004)

Pada reaksi kimia adalah perubahan suatu zat menjadi zat baru. Secara umum dapat ditulis dengan A+B  AB

Pada reaksi tersebut A dan B adalah disebut pereaksi(reaktan) sedangkan AB adalah disebut dengan hasil reaktan. Bila kimia ditinjau dari waktu terjadinya reaksi  maka adalah reaksi yang berlangsung cepat dan ada pula yang berlangsung lambat reaksi yang berlangsung cepat dan sangat lambat tidak dapat di ukur lajunya.(Das salirawati, 2006).

Adapun faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak hal, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karekteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk beraksi;  sedangkan semakin besar kepingan itu maka semakin lama waktu yang dibuthkan untuk beraksi.(tim studi guru, 2010)

III.           ALAT

1.    Lumpang dan alu                  = 1 buah

2.    Spatula                                    = 1 buah

3.    Kertas perkamen                   = 3 lembar

4.    Gelas beaker 160 ml             = 3 buah

IV.          BAHAN

1.     Tablet effervescent CDR    = 6 tablet

2.      Air dingin                               = 160 ml

3.      Air panas                               = 160 ml

4.      Air biasa                                = 160 ml

V.           PROSEDUR KERJA

a.            1.      Percobaan pertama tanpa di gerus

Siapkan 3 macam air yang berbeda dalam 3 gelas beaker(masing-masing 80 ml)        (masing-masing 80 ml)

 

Masukkan 1 tablet CDR dalam tiap-tiap gelas

                                               

Amati dan hitung waktu reaksi

 

                  

b.   

Siapkan 3 macam air yang berbeda dalam 3 gelas beaker(masing-masing 80 ml)

2. Percobaan kedua dengan digerus

Masukkan serbuk CDR tiap beaker

 

 

gerus 3 tablet CDR satu persatu dalam mortar hingga halus dan letakkan pada kertas perkamen, tutup rapat

Hitung dan amati waktu reaksi

VI.          ANALISIS DATA

Hasil yang di peroleh dari praktikum Larutan dengan konsentrasi berbeda adalah sebagai berikut :

a.    Percobaan pertama tanpa digerus

Solvent	Solute	Waktu reaksi
Air biasa	1 tablet CDR	1 menit 40 detik
Air panas	1 tablet CDR	1 menit 5 detik
Air dingin	1 tablet CDR	3 menit 45 detik

b.    Percobaan kedua dengan digerus

Solvent	Solute	Waktu reaksi
Air biasa	1 tablet CDR yang telah di haluskan (serbuk)	1 menit 5 detik
Air panas	1 tablet CDR yang telah di haluskan (serbuk)	1 menit 30 detik
Air dingin	1 tablet CDR yang telah di haluskan (serbuk)	1 menit 32 second

VII.         PEMBAHASAN

Laju reaksi adalah laju penurunan reaktan (pereaksi) atau laju bertambahnya produk (hasil reaksi). Laju reaksi ini juga menggambarkan cepat lambatnya suatu reaksi kimia, menjadi zat baru yang di sebut sebagai produk.

Dalam praktikum kali ini kami mempraktikkan tentang kecepatan reaksi pada tablet CDR dan serbuk CDR dalam air biasa, panas dan dingin. Dalam tiga macam air ini akan menghasilkan waktu reaksi yang berbeda-beda walaupun dengan CDR tablet dan CDR yang telah digerus(serbuk CDR).

sewaktu kita membuat reaksi CDR kedalam air. CDR tanpa di gerus dalam air dengan CDR yang digerus dan di masukkan kedalam air yang berbeda suhu,Tentulah lebih cepat larut yang dalam bentuk serbuk. Itulah pengaruh luas permukaan pada laju reaksi yang kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. katalis merupakan zat yang mempercepat laju reaksi tetapi pada akhir reaksi didapatkan kembali seperti semula. Contoh industri yang menggunakan katalis asam sulfat (H₂SO₄).

Dalam praktikan kami mengamati suatu kecepatan reaksi pada CDR yang tablet dan serbuk CDR. Ketika pada saat air biasa reaksi tablet CDR didalamnya memerlukan waktu 1 menit 40 detik, dan ketika pada saat air panas reaksi tablet CDR di dalamnya memerlukan waktu 1 menit 5 detik, sedangkan saat air dingin reaksi tablet CDR didalamnya memerlukan waktu 3 menit 45 detik. Adapun praktikan reaksi CDR yang digerus menjadi serbuk direaksikan dengan air biasa maka akan memerlukan waktu 1 menit 5 detik, dan ketika pada saat air dingin direaksikan dengan serbuk CDR maka akan memerlukan waktu reaksi 1 menit 30 detik. Dan ketika air panas reaksi serbuk CDR didalamnya memerllukan waktu 1 menit 30 detik.

Dalam praktikan laju reaksi terjadinya kesalahan ketika percobaan. Kami menggunakan CDR yang expeired 2016,sehingga ketika dimasukkan kedalam air panas terjadi pengendapan.

VIII.       KESIMPULAN

            Setelah kita mempelajari materi tersebut kita bisa menarik simpulan bahwa Laju reaksi :

1.    Jika pelarutnya air biasa dan zat pelarutnya dari 1 tablet CDR maka akan cepat larut.

2.    Jika pelarutnya air panas dan zat pelarutnya dari 1 tablet CDR maka akan sangat cepat larut.

3.    Jika pelarutnya air dingin dan zat pelarutnya dari 1 tablet CDR maka akan lambat larut.

4.    Jika pelarutnya air biasa dan zat pelarutnya dari 1 tablet CDR yang telah di haluskan(digerus) maka akan sangat cepat larut.

5.    Jika pelarutnya air panas dan zat pelarutnya dari 1 tablet CDR yang telah di haluskan(digerus) maka akan cepat larut.

6.    Jika pelarutnya air dingin dan zat pelarutnya dari 1 tablet CDR yang telah di haluskan(digerus) maka akan lambat larut.

DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymon. 2004. Edisi ke-3, erlangga, Jakarta

Khopkar, S.M. 1990. konsep dasar kimia, jakarta : universitas indonesia

Salirawati, Das. Meilina, Fitria.2006. belajar kimia secara                                         menarik.grasindo, Jakarta

Suyanto, Purwadi,Aris. 2006. kimia untuk XI.grasindo

Tim studi guru, 2010.Jurus lulus ujian UN, cetakan pertama

LEMBAR PENGESAHAN

Mantingan, 4 Oktober 2017

Dibuat oleh,                                                          Diperiksa oleh,            Praktikan                                                               Asisten dosen  

                                                             

             Riris putri wahyuni                                                   Aisyah rulina safitri          

Desetujui oleh

Dosen pengampu,

Himyatul Hidayah M.Si, Apt.